GUIA DE ESTUDIO

1. DEFINE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS EN 25 PALABRAS O MENOS*Monosacárido.- Compuesto orgánico en el que dos átomos de carbono se hallan unidos por un enlace doble. Es el caso de un ácido graso.*Aldosa.- Si el grupo carbonilo está en el extremo de la cadena se trata de un grupo aldehído (-CHO)
*Centro quiral.- se obtiene cuando un atomo central y otros cuatro atomos o grupos de atomos distintos se unen adoptando una geometria molecular tetraedrica.*Diasteromeros.- clase de estereoisómeros que no tienen una imagen especular entre ellos*Cetohexosa.- tiene un grupo reductor en el carbono 2. La forma lineal de esta hexosa esta en equilibrio con las correspondientes formas piranosas y furanosas.*Furanosa.- tiene 5 átomos, por analogía con la estructura del heterociclo furano*Hemiacetal cíclico.- condensación del grupo aldehidico y grupo hidroxilo, lo que deriva para la formación de furano y pirano*Centro anomérico.- Carbono que portaba el grupo carbonilo se convierte al ciclarse en una molécula asimétrica, denominada carbono anomerico*Azúcar reductor.- son aquellos que presentan un carbono libre en su estructura y pueden reducir a las sales cúpricas.*Quitina.- Es un polisacarido de n-acetil glucosalina, unida entre si con enlaces beta 1-4*Glucosido.- Es un conjunto de moléculas en las cuales se encuentra un azucar*Intolrancia a la lactosa.- Enfermedad del consumo de lacteos que contengan lactosa*Homopolisacárido.- Polimero formado por un solo tipo de residuo*Gránulo de glucógeno.- cadena muy ramificada de los mismos*Mucopolisacárido.- polisacarido que contiene un solo tipo de mucosa
*Lectina.- proteina que esta adherida por presencia de un solo tipo de azucar este ultimo debe ser especifico*Enlace glucosídico.- enlace de monosacáridos por medio del Oxigeno*Glucoproteína.- Proteina unida a una cadena de hidratos de carbono*Ácido siálico.- derivados del acido neuramico, se encuentran distribuidos en los tejidos de los animales vertebrados y aislados en algunas capas bacterianas
2.DIBUJA LAS ESTRUCTURAS DE LA FAMILIA DE LA TRIOSA DE LOS MONOSACÁRIDOS
GLICERALDEHÍDO DIHIDROXIACETONA
3.¿CUÁNTOS CENTROS QUIRALES TIENEN CADA UNO DE LOS SIGUIENTES MONOSACÁRIDOS?
Dihidroxiacetona -------------1Ribosa -------------------------4Eritrulosa ----------------------2Glucosamina ------------------4Fructosa -----------------------3Seudoheptulosa --------------42-Desoxirribosa----------------26-desoxiglucosa --------------4N-acetilglucosamina ---------4Acido sialico ------------------6
4.USA EL MÉTODO DE PROYECCIÓN DE FISCHER PARA LOS SIGUIENTES MONOSACÁRIDOS:
A) D-Gliceraldehido

b) L- Ribosa

c) D-Manosa

5) USA EL MÉTODO DE PROYECCIÓN DE FISCHER PARA DIBUJAR LOS ENANTIOMEROS D Y L DE LA GLUCOSA
L-GLUCOSA D-GLUCOSA

6) EL REACTIVO DE FEHLING ES UTILIZADO EN EL LABORATORIO PARA DEMOSTRAR LA PRESENCIA DE UN AZUCAR REDUCTOR, PARA COMPLETAR EL ANÁLISIS, SE LE AGREGA CU2+. UN RESULTADO POSITIVO PARA DEMOSTRAR QUE SE TRATA DE UN AZUCAR REDUCTOR ES UN PRECIPITADO DE ÓXIDO CÚPRICO CUÁL DE LOS SIGUIENTES CARBOHIDRATOS DARÍA UNA PRUEBA POSITIVA, AL NO REACCIONAR CON EL REACTIVO DE FEHLING?
a)glucosa
b)ribosa-5-fosfato
c)trealosa
d)lactosae. SACAROSA
f) maltosa
7) ESTUDIA LAS ESTRUCTURAS DE LOS COMPUESTOS Y ENLISTA LOS GRUPOS FUNCIONALES QUE PRESENTA CADA MOLÉCULA
a) Gliceraldehído ------ ALDEHÍDO
b) Glucosa (proyección de fischer)----- ALDEHÍDO
c) Glucosa (proyección de Haworth)---- ALDEHÍDO
d) N- Acetilglucosamina------ AMINA, ALDEHÍDO Y GRUPO ALQUILO
e)D- ácido galacturónico------ÁCIDO CARBOXÍLICO o ALDEHÍDO Y GRUPOS HIDROXILO
8)ESCRIBE EL NOMBRE Y LAS ESTRUCTURAS DE LOS DISACÁRIDOS O POLISACÁRIDO
a. lactosa β (1---->4)

b. maltosa α (1--->4)

c. isomaltosa α (1---->6)

9. ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES RESIDUOS DE AMINOÁCIDO EN UNA PROTEÍNA PODRÍAN SER UN ENLACE POTENCIAL o-GLICOSILACIÓN PARA ACCESORIO DE UNA UNIDAD DE OLIGOSACÁRIDO?
Serina y treonina
10.NOMBRA UN GRUPO FUNCIONAL EN LAS PROTEÍNAS QUE PUEDE SERVIR COMO SITIO DE GLICOSILACIÓNEl grupo carboxilo

11. CUÁL ES EL NÚMERO DE CARBONOS QUIRALES DE LOS SIGUIENTES MONOSACÁRIDOS. ASUMIENDO QUE EL SISTEMA DE NUMERACIÓN ES USADO.
Glucosa---------------2,3,4,5Ribosa----------------2,3,4,5Galactosa-------------2,3,4,5Fructosa--------------2,3,4Pseudoheptulosa-----3,4,5,6
12. DEFINE EL GRUPO FUNCIONAL PRESENTE EN CADA UNO DE LOS ÁTOMOS DE CARBONO DE LA β-D- fructofuranosa
a. C1-grupo hidroxilob. C2-grupo carboxiloc. C3-grupo hidroxilo
13. NOMBRA UNA BIOMOLÉCULA QUE PERTENEZCA A CADA UNO DE LAS SIGUIENTES CLASES:
A) monosacárido ------ Glucosa
B) disacárido ---- lactosa
C) polisacárido ---- almidón
D) homopolisacárido ------ celulosa
E) heteropolisacárido ----- pectina
14. MENCIONA LAS DIFERENCIAS QUE EXISTE ENTRE EL ALMIDÓN Y EL GLUCÓGENO.
A) TIPO DE ORGANISMO QUE LO SINTETIZA
almidón – plantas glucógeno – animales
B) PAPEL BIOLÓGICO QUE DESEMPEÑA
almidón - reserva alimenticia predominante en las plantas
glucogeno - reserva energética de los animales
C) TIPO DE SACÁRIDO
almidón – polisacáridoglucógeno – polisacárido
D) ENLACES ENTRE MONOSACÁRIDOS
*almidón – formado por miles de glucosas unidas en una unionde 1-alfa-4, adopta disposición en helice dando una vuelta por cada6 moleculas de glucosa y cada 12 moleculas presenta por 1-alfa-6*glucógeno – más ramificado presenta cadenas lineales de 11 a18 alfa-D-glucopiranosas presentando una union glucosidica enalfa-1-4 con ramificaciones por medio de uniones glucocidicas en alfa-1-6
F) TIPO DE RAMIFICACIÓN
*almidón – en hélice* glucógeno – lineal
15. MENCIONA 5 MONOSACÁRIDOS QUE SE ENCUENTREN EN LAS GLICOPROTEÍNASGalactosaGlucosaManosaN-acetilglucosaminaN-acetilgalactosamina
16. BREVEMENTE DESCRIBE 2 FUNCIONES IMPORTANTES DE LAS GLUCOPROTEÍNAS
1.- El reconocimiento celular cuando están presentes en la superficie de la membranas plasmáticas.2.- Lubricante y protección antigenica
17.- ¿CUÁL ES LA RELACIÓN QUE EXISTE ENTRE CADA PAR DE COMPUESTOS ENLISTADOS?
a. D- gliceraldehído: dihidroxiacetona ----se derivan de la glicerinab. D- glucosa: D- fructosa ----- misma fórmula empírica pero con diferente estructura.c. D- glucosa: D- manosa ------ la inversion del centro quiral de C2d. D- triosa: D- eritrosa -----tienen un grupo aldehido y forman parte de la familia de las aldosas e. D-2- glucosamina: D-2- galactosamina ---- forma parte de los monosacáridosf. a-D- glucosa: B-D_glucosa ----- Son el mismo monosacardo pero con la capacidad de unirse a otra molécula de diferente manerag. D- glucosa: L- glucosa --------- son enantiomerosh. D- glucosa: D- galactosa --------La galactosa se convierte en glucosa en el hígado como aporte energético.
18.POR QUÉ EL GLICERALDEHÍDO Y LA ERITROSA NO TIENEN ENLACE HEMIACETAL CÍCLICO COMO LA QUE TIENE LA RIBOSA..
Por que el número de carbonos que contienen no son suficientes para hacer un enlace hemiacetal ciclico, y la ribosa los tiene, aunque solo sean 5, el 6to carbono no participa en la formaron de el hemiacetal.
19. USA LA PROYECCIÓN DE HAWORTH PARA DIBUJAR LAS FÓRMULAS DE LOS SIG. MONOSACÁRIDOS:
A) α-D-manosa

B) α-D-glucosa-6-fosfato

C) α-D-desoxirribosa

20. DIBUJA LA ESTRUCTURA DE LA TREALOSA Y MENCIONA SI ES UN AZÚCAR REDUCTOR. Si es azúcar reductor porque el OH del 1er carbono esta libre

21.¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ES MÁS SOLUBLE EN AGUA? 1-HEXANOL O D- GLUCOSA ?LA GLUCOSA
22. POR QUÉ LA GALACTOSA ESTÁ CLASIFICADA COMO UNA REACCIÓN OXIDACIÓN- REDUCCIÓN..
Porque es un azucar reductor y al ponerlo en una reacción de fehling se comprueba que es redox porque reduce al otro y ella se oxida.
24. POR QUÉ LOS MONOSACÁRIDOS Y LOS DISACÁRIDOS SON SOLUBLES EN AGUA?
Porque en su estructura tienen libre o un O- o un grupo hidroxilo y pueden formar puentes de hidrógeno con el agua...
25. SUGIERE UN TRATAMIENTO PARA LA INTOLERANCIA A LA LACTOSA
la aplicación de la lactasa, a la leche luego de calentarla puede ayudar a su tolerancia, ya que reduce la presencia de lactosa casi en un 100%
Publicado por BiOqUiMiCa LiZ 0 comentarios Vínculos a esta entrada

&&&&DISACÁRIDOS&&&& (Función en el organismo)
Los disacáridos son descompuestos en azúcares simples por las enzimas digestivas. El cuerpo también necesita la ayuda de las enzimas digestivas para romper las largas cadenas de almidones y descomponerlas en los azúcares por los que están formadas, que pasan posteriormente a la sangre.El cuerpo humano utiliza los carbohidratos en forma de glucosa. La glucosa también se puede transformar en glucógeno, un polisacárido similar al almidón
La función principal de los carbohidratos es aportar energía, pero también tienen un papel importante en:**La estructura de los órganos del cuerpo y las neuronas.**La definición de la identidad biológica de una persona, como por ejemplo su grupo sanguíneo.
LACTOSA
La lactosa es una azúcar natural que se encuentra en la leche y otros productos lácteos. Tu cuerpo hace una enzima llamada lactasa que se puede romper en lactosa y en azúcares que tu cuerpo puede digerir y usar como energía. su fórmula es: C12H22O11·H2O
ISOMALTOSA
Aparece en los granos de cebada germinadase pueden utilizar en los alimentos de forma similar a los azúcares, aunque pueden tener un efecto laxante cuando se consumen en exceso. Su fórmula es C12H22O11
MALTOSA
Aparece en los granos de cebada germinada Su fórmula es C12H22O11
TREHALOSA
Formado de dos moléculas de glucosa donde la unión glicosidica involucra los grupos OH de los dos carbonos anoméricos. Partiendo de dos glucosas reductoras dulces se consigue un disacárido no reductor, con un bajo poder edulcorante.Al llegar al intestino la trehalosa se desdobla en glucosa por la acción de la enzima trehalasa .Está presente en la naturaleza en los champiñones, setas, y en la hemolinfa de insectos. Se está obteniendo a nivel industrial partiendo del almidón procedente de cereales, y se está usando en alimentos para deportistas y como agente de carga
CELOBIOSA
Formado por dos glucosas unidas por los grupos hidroxilo del carbono 1 en posición beta de una glucosa y del carbono 4 de la otra glucosa. Por ello este compuesto también se llama beta glucopiranosil(1-4) glucopiranosa. Al producirse dicha unión se desprende una molécula de agua y ambas glucosas quedan unidas mediante un oxígeno monocarbonílico que actúa como puente. La celobiosa aparece en la hidrólisis de la celulosa. Su fórmula es C12H22O11

1.Escribe una breve definición de los siguientes términos
-Ácidos grasos poliinsaturados: Los ácidos grasos poliinsaturados más frecuentes pertenecen a las series n-6 y n-3, que tienen como cabezas respectivas al ácido linoleico y al linolénico. Estos dos ácidos grasos son esenciales, es decir, no pueden sintetizarse en el organismo, y deben obtenerse de la dieta. Todos los demás ácidos grasos de sus series sí pueden obtenerse a partir de ellos.
-Micela: Se denomina micela al conglomerado de moléculas que constituye una de las fases de los coloides. Es el mecanismo por el que el jabón solubiliza las moléculas insolubles en agua, como las grasas.
-Bicapa Lipìdica: La bicapa lipídica es una estructura formada por el acoplamiento de distintos lípidos anfipáticos, es decir, que tienen una cabeza hidrofílica (polo lipófobo) y una cola lipofílica (polo hidrófobo), que cuando se encuentran en un medio acuoso se orientan espacialmente, de tal manera que las cabezas hidrofílicas se orientan hacia el exterior (hacia el medio acuoso) y las colas hidrófobas se dirigen hacia el interior, formando una región lipófila.
-Inositol: El inositol forma parte de las vitaminas del complejo B. Se necesita para la formación correcta de las membranas celulares.
-Gangliósidos: esfingolípidos glicosilados que abundan en las células ganglionares del sistema nervioso central, en particular en las terminaciones nerviosas, y que contienen ácido siálico. Se conocen 9 gangliósidos, de los cuales los GM1, DG1a, GD1b y GT1b se encuentran en el cerebro.

-Los gangliósidos con receptores para diversos agentes tóxicos como la toxina del tétanos, la toxina del cólera y algunos virus.Varias enfermedades de acumulación de lípidos están relacionadas con el catabolismo de los gangliósidos (enfermedad de Tay-Sachs o gangliosidosis generalizada)
-Enfermedad de Tay-Sachs: La enfermedad de Tay-Sachs ocurre cuando el cuerpo carece de hexosaminidasa A, una proteína que ayuda a descomponer un químico que se encuentra en el tejido nervioso, llamado gangliósidos. Sin esta proteína, los gangliósidos, en particular los gangliósidos GM2, se acumulan en las células, especialmente las neuronas en el cerebro.
-Aterosclerosis: La aterosclerosis es la acumulación de depósitos adiposos llamados placa en el interior de las paredes de las arterias. A medida que se acumula la placa en la arteria, ésta se estrecha gradualmente y después se obstruye. Conforme más y más se estrecha una arteria, menos sangre puede pasar. La arteria también puede volverse menos elástica (a esto se le denomina "endurecimiento de las arterias.") La aterosclerosis es la causa principal de un grupo de enfermedades denominadas enfermedades cardiovasculares - enfermedades del corazón y los vasos sanguíneos.
-Isopreno: El isopreno se elabora de forma natural en los animales y en las plantas y es generalmente el hidrocarburo más encontrado en el cuerpo humano.
-Eicosanoide: En bioquímica, eicosanoide es el nombre general que se le da a un grupo de moléculas de constitución lipídica y derivados del omega-3 (ω-3) o del omega-6 (ω-6), ambos a su vez ácidos grasos. Cumplen amplias funciones como mediadores para el sistema nervioso central, los eventos de la inflamación y de la respuesta inmune tanto de vertebrados como invertebrados.
-ácidos grasos omega-3 son ácidos grasos poliinsaturados que se encuentran en alta proporción en los tejidos de ciertos pescados, y en algunas fuentes vegetales como las semillas de lino, los cañamones y las nueces.@Jabones: El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.

-Trigliceridos: Los triglicéridos son el principal tipo de grasa transportado por el organismo. Recibe el nombre de su estructura química. Luego de comer, el organismo digiere las grasas de los alimentos y libera triglicéridos a la sangre. Estos son transportados a todo el organismo para dar energía o para ser almacenados como grasa.@Grasas saturadas: formadas por ácidos grasos saturados. Aparecen por ejemplo en el tocino, en el sebo, etcétera. Este tipo de grasas es sólida a temperatura ambiente. Aquellas formadas por los ácidos grasos laurico, mirístico y palmítico son las grasas más perjudiciales para el organismo. Sin embargo, grasas saturadas basadas en el esteárico tienen un efecto neutro. Ejemplos: sebos y mantecas.@Prostaglandinas: Las Prostaglandinas son un conjunto de sustancias que pertenecen a los ácidos grasos de 20 carbonos (eicosanoides), que contienen un anillo ciclopentano y constituyen una familia de mediadores celulares, con efectos diversos y, a menudo, contrapuestos.

-Fitoesteroides: Los fitoesteroides también son compuestos triterpénicos y tienen una reconocida función semejante a las hormonas: mantienen el tono y la firmeza de lapiel, con lo que previenen de forma eficaz sus signosde envejecimiento.
-Ácidos grasos Trans: Los ácidos grasos trans o grasas trans son un tipo de grasa que se encuentra principalmente en alimentos industrializados que han sido sometidos a hidrogenación como la margarina o al horneado como los pasteles entre otros.Las grasas trans no sólo aumentan los niveles de lipoproteínas dañinas (LDL) en la sangre sino que disminuyen las lipoproteínas protectoras (HDL), provocando un mayor riesgo de sufrir enfermedades cardiovasculares-Hidrogenación parcial: La hidrogenación parcial de los aceites poliinsaturados (que constituye la base de fabricación de las margarinas) trae como consecuencia un enriquecimiento de los isómeros trans y con ello una grasa más peligrosa para el ser humano.-Feromonas: son sustancias que permiten la comunicación entre individuos de la misma especie. Las funciones más conocidas de las feromonas incluyen la atracción de pareja en la época de apareamiento y la marcación del territorio. Los receptores para las feromonas se encuentran en el órgano vomeronasal, el cual se encuentra en el interior de la cavidad nasal.Antiinflamatorio no esteroideo: (AINEs) son sustancias químicas con efecto antiinflamatorio, analgésico y antipirético, efectos que son similares a los de los corticoides pero sin las consecuencias secundarias. Actúan bloqueando la síntesis de prostaglandinas.
2.2 cual de las siguientes moléculas son parte de la familia de los lipidos?d) ácido palmítico (Su fórmula química es CH3(CH2)14COOH. es el principal ácido graso saturado de la dieta, constituyendo aproximadamente un 60% de los mismos. Es el más abundante en las carnes y grasas lácteas (mantequilla, queso y nata) y en los aceites vegetales como el aceite de coco y el aceite de palma.e) trimiristina (es un éster, con la fórmula química C 45 H 86 O 6. It is a saturated fat which is the triglyceride of myristic acid . Es una grasa saturada, que es el triglicérido del ácido mirístico.) Trimyristin is found naturally in many vegetable fats and oils. Y se encuentra en la nuez moscadaf) glicerol o propanotriol, o glicerina (C3H8O3) es un alcohol con tres grupos hidroxilos (OH), por lo que podemos representar la molécula como, El propanotriol es uno de los principales productos de la degradación digestiva de los lípidos en el curso del ciclo de Krebs. Se produce también como un producto intermedio de la fermentación alcohólica. El propanotriol, junto con los ácidos grasos, es uno de los componentes de los lípidos simples:
m) estigmasterol su fórmula es de C29 H48O Esterol insaturado de origen vegetal que se encuentra en la soja y el haba de Calabar. Está emparentado, química y biológicamente, con la progesterona (*).
3.Elaborar la nomenclatura abreviada para cada uno de los siguientes ácidos grasos. El primer problema es trabajado como un ejemplo.a) CH3(CH2)5CH=CH(CH2)7COOH16:1 ∆ 9b) CH3 (CH2)5CH=CHCH2CH=CH(CH2)4COOH16:2 ∆6,9c) CH3(CH2)4CH=CHCH2CH= CHCH2CH= CHCH2CH=CH(CH2)3COOH20:4 ∆ 5, 8, 11, 14
4. dibuja la estructura química para los siguientes ácidos grasos.10:1 ∆4 CH3(CH2)5CH=CH(CH2)2COOH18:2 ∆ 9, 12 CH3(CH2)7CH=CH(CH2)3CH=CH(CH2)2COOH18:3 ∆ 9, 12, 15 CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)
5.Algunos científicos y médicos ahora recomiendan la ingestión de aceite de pescado para reducir el riesgo de enfermedades del corazón. Dos grandes componentes de ácidos grasos en una capsula de aceite de pescado se enumeran a continuación. Dibujar las estructuras de estos compuestos.Ácido eicosapentaenoico20:5 ∆ 5, 8, 11, 14, 17CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH= CHCH2CH= CHCH2CH=CH(CH2)3COOHÁcido docosahexaenoico22:6 ∆4, 7, 10, 13, 16, 19CH3CH2CH=CHCH2CH = CHCH2CH =CHCH2CH =CHCH2CH =CHCH2CH=CH(CH2)2COOH
7.Explicar por qué los jabones en soluciones acuosas se reúnen en las estructuras micelares.En la formación de una micela de jabón en agua, las moléculas de jabón (una sal de sodio o potasio de un ácido graso) se enlazan entre sí por sus extremos hidrófobos que corresponden a las cadenas hidrocarbonadas, mientras que sus extremos hidrófilos, aquellos que llevan los grupos carboxilo, ionizados negativamente por pérdida de un ion sodio o potasio, se repelen entre sí. De esta manera las cadenas no polares del jabón se ocultan al agua, mientras que los grupos carboxilo, cargados negativamente, se hallan expuestos a la misma.De forma semejante, los lípidos polares en disolución acuosa diluida se dispersan formando micelas. En éstas las cadenas hidrocarbonadas se ocultan del entorno acuoso y forman una fase hidrófoba interna, con los grupos hidrófilos expuestos en la superficie. Estas micelas pueden contener millares de moléculas de lípidos y, por tanto, su masa es muy elevada.
8.Cómo funcionan las sales biliares para ayudar a digerir las grasa?

9.Escribir una reacción o describir la acción de cada enzimaa) LIPASA.- cataliza la hidrólisis de treacilgliceroles almacenados, liberando ácidos grasos que son exportados a otros lugares.b) CICLOOXIGENASAS.- son los responsables de la síntesis de las prostaglandinas que regulan la secreción de mucina gástrica, también sintetizan las prostaglandinas que regulan el dolor, inflamación y fiebre.c) LIPOOXIGENASA.-se involucra en el metabolismo del acido araquidonico y produce hidróxidos (HETES) y leucotrienos.
13.Por qué algunos aceites de cocina tales como el aceite de canola y el aceite de olivo, se arrancian antes de convertirse en sólidos?La mayoría de grasa naturales tales como los aceites vegetales, son mezclas complejas de triacilgliceroles sencillos y mixtos. Estos últimos contienen diversos ácidos grasos que difieren en la longitud de la cadena y grado de saturación. Los aceites vegetales están compuestos mayoritariamente de triacilgliceroles con ácidos grasos insaturados, por lo que son líquidos a temperatura ambiente. Cuando los alimentos ricos en grasas se exponen demasiado tiempo al oxígeno del aire se pueden estropear volviéndose rancios. El gusto y olor desagradables asociados con el enranciamiento provienen de la rotura oxidativa de los dobles enlaces de ácidos grasos insaturados que produce aldehídos y ácidos carboxílicos de cadena mas corta y por consiguiente de mayor volatilidad.
30.¿Cuáles SON LAS MOLÉCULAS IMPORTANTES PARA EL ALMACENIMIENTO Y METABOLISMO DE LA ENERGIA?A) LOS TRIAGLICEROLES (TRIGLICERIDOS)YA Q FORMAN UNA FASE SEPARADA DE GOTITAS MICROSCÓPICAS OLEOSAS EN EL CITOSOL ACUOSO QUE SIRVEN COMO DEPÓSITO DE COMBUSTIBLE METABÓLICO

POTENCIAL DE HIDROGENO

En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

pH=-log10 [H]

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que : pH = –log[10–7] = 7

El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que:

Kw = [H+][OH–]=10–14

en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.
Por lo tanto,

log Kw = log [H+] + log [OH–]

–14 = log [H+] + log [OH–]

14 = –log [H+] – log [OH–]

pH + pOH = 14

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:

pOH = − log10.[OH − ]

En soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua:

H2O ↔ H+ + OH-

o también,

2H2O ↔ H3O+ + OH-

Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7

TORIA ACIDO-BASE

Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7.
Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)

o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

La anterior definición corresponde a la formulada por Brönsted y Lowry en 1923 y generaliza la anterior teoría de ácidos y bases, de Arrhenius, de 1887.

Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)


La definición anterior corresponde a la formulada en 1887 por Arrehnius. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH-, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrehnius o la de Brönsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3.

Ejemplos de bases de Brönsted y Lowry: NH3, S2-, HS-.

EXPERIMENTO: 3

En este experimento se coloco una papa en partes dentro de un resipiente de agua sobresaturada de sal.

En las ovservaciones se distinguio un cambio de forma de la papa, esta se volvio mas blanda de lo que era devido a que la sal absorvio las propiedades que le dan rigides a la papa

EXPERIMENTO: 2

En este experimento, se le agrego sal a un vaso con agua hasta que quedara sobresaturado, despues se le agrego un poco de colorante en polvo, esto dio como resultado una reaccion gaseosa devido a que sus moleculas de la sal y el colorante se convinaron en el agua

EXPERIMENTO: 1

Se coloco en un plato con agua pimienta en polvo y despues se le agrego jabon loquido

Los resultados:

La pimienta en polvo se alejo del sentro y se consentro en los vordes, esto se cree que se debio a, las cargas electromagneticas del jabon y la pimienta

PUENTES DE HIDROGENO

Enlaces de hidrógeno en el agua
Los enlaces de hidrógeno son enlaces químicos que se forman entre moléculas que contienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo (un átomo que atrae electrones). Debido a que el átomo electronegativo atrae el par de electrones del enlace, la molécula se polariza. Los enlaces de hidrógeno se forman debido a que los extremos o polos negativos de las moléculas son atraídos por los polos positivos de otras, y viceversa. Estos enlaces son los responsables de los altos puntos de congelación y ebullición del agua.

EL AGUA

Molécula de agua
Una molécula de agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, unidos formando un ángulo de 105°. Al estar unido cada átomo de hidrógeno con un elemento muy electronegativo como el oxígeno, el par de electrones del enlace estará muy atraído por éste. Estos electrones forman una región de carga negativa, que polariza eléctricamente a toda la molécula. Esta cualidad polar explica el fuerte enlace entre las moléculas, así como ciertas propiedades del agua poco comunes, por ejemplo, el hecho de que se expande al solidificarse.

Propiedades del agua

El agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de congelación del agua es de 0 °C y su punto de ebullición de 100 °C. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4 °C y se expande al congelarse. Como muchos otros líquidos, el agua puede existir en estado sobreenfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté por debajo de su punto de congelación; se puede enfriar fácilmente a unos -25 °C sin que se congele. El agua sobreenfriada se puede congelar agitándola, descendiendo más su temperatura o añadiéndole un cristal u otra partícula de hielo. Sus propiedades físicas se utilizan como patrones para definir, por ejemplo, escalas de temperatura.

BIENBENIDOS